МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования Пензенской области
Отдел образования администрации Белинского района
Пензенской области
МОУ СОШ № 1 г. Белинского Пензенской области
им. В. Г. Белинского

РАССМОТРЕНО
на заседании МО
протокол №1

СОГЛАСОВАНО
на заседании педсовета
от 27 .08.2025 г.
протокол № 1

УТВЕРЖДЕНО
Директор
________________________
Котелкина С.Ю.
Приказа №190
от 27.08.2025 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному курсу «Естествознание.Химия»
Количество часов по учебному плану: 34 ч. (1 час в неделю)

2025-2026 учебный год

Пояснительная записка
Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10-11-х (базовый) классов соответствует
Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (Приказ Министерства
образования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089; «Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования») с изменениями и дополнениями.
Рабочая программа обеспечена учебниками, учебными пособиями, включенными
федеральный перечень учебников, рекомендованных Минобрнауки к использованию
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.
Планируемые результаты освоения предмета

в
в

Обучение химии в средней школе на базовом уровне по данному курсу способствует
достижению обучающимися следующих личностных результатов:
1)
чувства гордости за российскую химическую науку и осознание российской
гражданской идентичности — в ценностно-ориентационной сфере;
2)
осознавать необходимость своей познавательной деятельности и умение управлять ею,
готовность и способность к самообразованию на протяжении всей жизни; понимание важности
непрерывного образования как фактору успешной профессиональной и общественной деятельности;
— в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере
3)
готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или сферы
профессиональной деятельности — в трудовой сфере;
4)
неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на
основе знаний о токсическом и наркотическом действии веществ — в сфере здоровьесбережения и
безопасного образа жизни;
Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы курса химии
являются:
1)
использование основных методов познания (определение источников учебной и
научной информации, получение этой информации, её анализ, и умозаключения на его основе,
изготовление и презентация информационного продукта; проведение эксперимента, в том числе и в
процессе исследовательской деятельности, моделирование изучаемых объектов, наблюдение за ними,

их измерение, фиксация результатов) и их применение для понимания различных сторон окружающей
действительности;
2)
владение основными интеллектуальными операциями (анализ и синтез, сравнение и
систематизация, обобщение и конкретизация, классификация и поиск аналогов, выявление причинноследственных связей, формулировка гипотез, их проверка и формулировка выводов);
3)
познание объектов окружающего мира в плане восхождения от абстрактного к
конкретному (от общего через частное к единичному);
4)
способность выдвигать идеи и находить средства, необходимые для их достижения;
5)
умение формулировать цели и определять задачи в своей познавательной деятельности,
определять средства для достижения целей и решения задач;
6)
определять разнообразные источники получения необходимой химической
информации, установление соответствия содержания и формы представления информационного
продукта аудитории;
7)
умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной
деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать
конфликты;
8)
готовность к коммуникации (представлять результаты собственной познавательной
деятельности, слышать и слушать оппонентов, корректировать собственную позицию);
9)
умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий
(далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением
требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических
норм, норм информационной безопасности;
10)
владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно, логично
и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и
символьные (химические знаки, формулы и уравнения).
Предметными результатами изучения химии на базовом уровне на ступени среднего общего
образования являются следующие результаты.
I. В познавательной сфере:
1.
знание (понимание) терминов, основных законов и важнейших теорий курса
органической и общей химии;
2.
умение наблюдать, описывать, фиксировать результаты и делать выводы на основе
демонстрационных и самостоятельно проведённых экспериментов, используя для этого родной
(русский или иной) язык и язык химии;
3.
умение
классифицировать
химические
элементы,
простые
вещества,
неорганические и органические соединения, химические процессы;
4.
умение характеризовать общие свойства, получение и применение изученных
классы неорганических и органических веществ и их важнейших представителей;
5.
описывать конкретные химические реакции, условия их проведения и управления
химическими процессами;
6.
умение проводить самостоятельный химический эксперимент и наблюдать
демонстрационный эксперимент, фиксировать результаты и делать выводы и заключения по
результатам;
7.
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных на основе знания химических закономерностей;
8.
определять источники химической информации, получать её, проводить анализ,
изготавливать информационный продукт и представлять его;
9.
уметь пользоваться обязательными справочными материалами: Периодической
системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим
рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности — для характеристики строения,
состава и свойств атомов химических элементов I—IV периодов и образованных ими простых и
сложных веществ;
10.
установление зависимости свойств и применения важнейших органических
соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения
(предельным или непредельным) и наличием функциональных групп;
11.
моделирование молекул неорганических и органических веществ;

12.
понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной
картины мира.
II.
В ценностно-ориентационной сфере — формирование собственной позиции при
оценке последствий для окружающей среды деятельности человека, связанной с производством и
переработкой химических продуктов;
III.
В трудовой сфере — проведение химического эксперимента; развитие навыков
учебной, проектно-исследовательской и творческой деятельности при выполнении индивидуального
проекта по химии;
IV.
В сфере здорового образа жизни — соблюдение правил безопасного обращения с
веществами, материалами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и травмах, полученных
в результате нарушения правил техники безопасности при работе с веществами и лабораторным
оборудованием.
В результате
изучения
учебного
предмета
«Химия»
на уровне среднего
общего образования:
Выпускник на базовом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в
практической деятельности человека;
– демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
– раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
– понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе
объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного
строения атомов;
– объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и
строении;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и
идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей
информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу
соединений;
– характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных
представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области
применения;
– прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах
химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
– использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного
применения в практической деятельности;
– приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного
газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
– проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты,
непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических
средств;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия
от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических
процессов;
– приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
– приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных
процессах и жизнедеятельности организмов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых
веществ – металлов и неметаллов;
– проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам
сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;

–

владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным
формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в
сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки
зрения естественнонаучной корректности в целях выявления ошибочных
корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на
различных исторических этапах ее развития;
– использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических
веществ;
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной,
неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности
веществ;
– устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования
принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе
проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.
Содержание учебного предмета. 10 класс. Базовый уровень
1. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Предмет органической
химии. (4 ч)
Органические вещества: природные, искусственные и синтетические. Особенности состава и
строения органических веществ. Витализм и его крах. Понятие об углеводородах.
Основные положения теории химического строения Бутлерова. Валентность. Структурные
формулы — полные и сокращённые. Простые (одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи.
Изомеры и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекуле.
Демонстрации. Некоторые общие химические свойства органических веществ: их горение,
плавление и обугливание. Модели (шаростержневые и объёмные) молекул органических соединений
разных классов. Определение элементного состава органических соединений.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей органических соединений.
2. Углеводороды и их природные источники. (10 ч)
Предельные углеводороды. Алканы. Определение. Гомологический ряд алканов и его общая
формула. Структурная изомерия углеродной цепи. Радикалы. Номенклатура алканов. Химические
свойства алканов: горение, реакции замещения (галогенирование), реакция разложения метана,
реакция дегидрирования этана.
Непредельные углеводороды. Алкены. Этилен. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура.
Структурная изомерия. Промышленное получение алкенов: крекинг и дегидрирование алканов.
Реакция дегидратации этанола, как лабораторный способ получения этилена. Реакции
присоединения: гидратация, гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризации. Правило
Марковникова. Окисление алкенов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.
Алкадиены. Каучуки. Номенклатура. Сопряжённые диены. Бутадиен-1,3, изопрен. Реакция
Лебедева. Реакции присоединения алкадиенов. Каучуки: натуральный, синтетические
(бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.
Алкины. Общая характеристика гомологического ряда. Способы образования названий
алкинов. Химические свойства ацетилена: горение, реакции присоединения: гидрогалогенирование,
галогенирование, гидратация (реакция Кучерова), ─ его получение и применение. Винилхлорид и его

полимеризация в полихлорвинил.
Арены. Бензол, как представитель ароматических углеводородов. Строение его молекулы и
свойства физические и химические свойства: горение, реакции замещения — галогенирование,
нитрование. Получение и применение бензола.
Природный и попутный газы. Состав природного газа. Его нахождение в природе.
Преимущества природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа: конверсия,
пиролиз. Синтез-газ и его применение.
Попутные газы, их состав. Переработка попутного газа на фракции: сухой газ, пропанбутановая смесь, газовый бензин.
Нефть и способы её переработки. Состав нефти и её переработка: перегонка, крекинг,
риформинг. Нефтепродукты и их получение. Понятие об октановом числе. Химические способы
повышения качества бензина.
Каменный уголь и его переработка. Коксование каменного угля и его продукты: коксовый
газ, аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация каменного угля.
Демонстрации. Горение предельных и непредельных углеводородов: метана, этана, ацетилена.
Качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание этиленом и ацетиленом
растворов перманганата калия и бромной воды. Отношение бензола к этим окислителям.
Дегидратация этанола. Гидролиз карбида кальция. Коллекции «Нефть и нефтепродукты», «Каменный
уголь и продукты его переработки», «Каучуки». Карта полезных ископаемых РФ.
Лабораторные опыты. Обнаружение продуктов горения свечи. Исследование свойств
каучуков. Практическая работа №1. Получение этилена и опыты с ним.
3. Кислородо-и азотосодержащие органические соединения. (16 ч)
4. Одноатомные спирты. Определение. Функциональная гидроксильная группа.
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия положения функциональной
группы. Водородная связь. Химические свойства спиртов. Альдегидная группа. Реакция
этерификации, сложные эфиры. Применение спиртов. Действие метилового и этилового спиртов на
организм человека.
5 .Многоатомные спирты. Этиленгликоль, как представитель двухатомных и глицерин, как
представитель трёхатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты, их свойства,
получение и применение. Понятие об антифризах.
Фенол. Строение, получение, свойства и применение фенола. Качественные реакции на фенол.
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Фенол. Строение, получение, свойства и применение фенола. Качественные реакции на фенол.
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Альдегиды и кетоны. Формальдегид и ацетальдегид, как представители альдегидов, состав их
молекул. Функциональная карбонильная группа. Качественные реакции на альдегиды. Свойства,
получение и применение формальдегида и ацетальдегида. Реакции поликонденсации для
формальдегида. Понятие о кетонах на примере ацетона.
Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосно́вных карбоновых кислот.
Жирные карбоновые кислоты. Химические свойства карбоновых кислот. Получение и применение
муравьиной и уксусной кислот.
Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры, их состав и
гидролиз (кислотный и щелочной). Мыла. Гидрирование жиров.
Углеводы. Углеводы. Моносахариды. Глюкоза как альдегидоспирт. Сорбит. Молочнокислое и
спиртовое брожение. Фотосинтез. Дисахариды. Сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
Амины. Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов.
Реакция Зинина. Химические свойства и применение аминов.
Аминокислоты. Аминокислоты, состав их молекул и свойства, как амфотерных органических
соединений. Глицин, как представитель аминокислот. Получение полипетидов реакцией
поликонденсации. Понятие о пептидной связи.
Белки. Строение молекул белков: первичная, вторичная и третичная структуры. Качественные
реакции на белки, их гидролиз, денатурация и биологические функции.
Демонстрации. Получение альдегидов окислением спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Зависимость растворимости фенола в воде от температуры. Взаимодействие с
бромной водой и хлоридом железа(III), как качественные реакции на фенол. Реакции серебряного

зеркала и со свежеполученным гидроксидом меди(II) при нагревании, как качественные реакции на
альдегиды. Образцы муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой кислот и их
растворимость в воде. Альдегидные свойства и свойства многоатомных спиртов глюкозы в реакции с
гидроксидом меди(II). Идентификация крахмала. Качественные реакции на белки.
Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды и этанола. Растворимость
глицерина в воде. Химические свойства уксусной кислоты. Определение непредельности
растительного масла. Идентификация крахмала в некоторых продуктах питания. Изготовление
крахмального клейстера. Изготовление моделей молекул аминов. Изготовление модели молекулы
глицина. Практическая работа 2.Получение и свойства карбоновых кислот.
Практическая работа 3.Решение экспериментальных задач на идентификация органических
соединений.
5. Искусственные и синтетические полимеры. (4 ч)
Биотехнология. Периоды её развития. Три направления биотехнологии: генная (или
генетическая) инженерия; клеточная инженерия; биологическая инженерия. Генетически
модифицированные организмы (ГМО) и трансгенная продукция. Клонирование. Иммобилизованные
ферменты и их применение.
Полимеры. Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный шёлк,
вискоза, целлофан.
Синтетические полимеры. Полимеризация и поликонденсация, как способы получения
полимеров. Синтетические каучуки. Полистирол, тефлон и поливинилхлорид, как представители
пластмасс. Синтетические волокна: капрон, найлон, кевлар, лавсан.
Демонстрации. Коллекции каучуков, пластмасс, синтетических волокон и изделий из них.
Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы свеженатёртых моркови или
картофеля.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекциями каучуков, пластмасс и волокон.
Практическая работа 4.Распознавание пластмасс и волокон.
Содержание 11 класс. Базовый уровень.
Повторение курса химии 10 класса (1ч)
1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (4 ч)
Основные сведения о строении атома. Строение атома: состав ядра (нуклоны) и электронная
оболочка. Понятие об изотопах. Понятие о химическом элементе, как совокупности атомов с
одинаковым зарядом ядра.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о
строении атома. Физический смысл принятой в таблице Д. И. Менделеева символики: порядкового
номера элемента, номера периода и номера группы. Понятие о валентных электронах. Отображение
строения электронных оболочек атомов химических элементов с помощью электронных и
электронно-графических формул.
Объяснение закономерностей изменения свойств элементов в периодах и группах
периодической системы, как следствие их электронного строения. Электронные семейства
химических элементов.
Сравнение Периодического закона и теории химического строения на философской
основе: предпосылки открытия Периодического закона и теории химического строения
органических соединений; роль личности в истории химии; значение практики в становлении и
развитии химических теорий.
2. Строение вещества (3 ч)
Катионы и анионы: их заряды и классификация по составу на простые и сложные.
Представители. Понятие об ионной химической связи. Ионная кристаллическая решётка и
физические свойства веществ, обусловленные этим строением.
Ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решётки.
Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность, неполярная и полярная ковалентные связи.
Кратность ковалентной связи. Механизмы образования ковалентных связей: обменный и донорноакцепторный. Полярность молекулы, как следствие полярности связи и геометрии молекулы.
Кристаллические решётки с этим типом связи: молекулярные и атомные. Физические свойства

веществ, обусловленные типом кристаллических решёток.
Металлическая связь. Понятие о металлической связи и металлических кристаллических
решётках. Физические свойства металлов на основе их кристаллического строения. Применение
металлов на основе их свойств. Чёрные и цветные сплавы.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи.
Значение межмолекулярных водородных связей в природе и жизни человека.
Полимеры. Получение полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Важнейшие
представители пластмасс и волокон, их получение, свойства и применение. Понятие о
неорганических полимерах и их представители.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной фазе и дисперсионной среде. Агрегатное
состояние размер частиц фазы, как основа для классификации дисперсных систем. Эмульсии,
суспензии, аэрозоли ─ группы грубодисперсных систем, их представители. Золи и гели ─ группы
тонкодисперсных систем, их представители. Понятие о синерезисе и коагуляции.
Демонстрации. Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева в различных
формах. Модель ионной кристаллической решётки на примере хлорида натрия. Минералы с этим
типом кристаллической решёткой: кальцит, галит. Модели молекулярной кристаллической решётки
на примере «сухого льда» или йода и атомной кристаллической решётки на примере алмаза, графита
или кварца. Модель молярного объёма газа. Модели кристаллических решёток некоторых металлов.
Коллекции образцов различных дисперсных систем. Синерезис и коагуляция.
Лабораторные опыты. Конструирование модели металлической химической связи. Получение
коллоидного раствора куриного белка, исследование его свойств с помощью лазерной указки и
проведение его денатурации. Получение эмульсии растительного масла и наблюдение за её
расслоением. Получение суспензии «известкового молока» и наблюдение за её седиментацией.
Химические реакции (3 ч)
Классификация химических реакций. Аллотропизация и изомеризация, как реакции без
изменения состава веществ. Аллотропия и её причины. Классификация реакций по различным
основаниям: по числу и составу реагентов и продуктов, по фазе, по использованию катализатора или
фермента, по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций.
Скорость химических реакций. Факторы, от которых зависит скорость химических реакций:
природа реагирующих веществ, температура, площадь их соприкосновения реагирующих веществ,
их концентрация, присутствие катализатора. Понятие о катализе. Ферменты, как биологические
катализаторы. Ингибиторы, как «антонимы» катализаторов и их значение.
Химическое равновесие и способы его смещения. Классификация химических реакций по
признаку их направления. Понятие об обратимых реакциях и химическом равновесии. Принцип ЛеШателье и способы смещения химического равновесия. Общая характеристика реакций синтезов
аммиака и оксида серы(VI) и рассмотрение условий смещения их равновесия на производстве.
Растворы (5ч).Гидролиз. Обратимый и необратимый гидролизы. Гидролиз солей и его типы.
Гидролиз органических соединений в живых организмов, как основа обмена веществ. Понятие об
энергетическом обмене в клетке и роли гидролиза в нём.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и её определение по
формулам органических и неорганических веществ. Элементы и вещества, как окислители и
восстановители. Понятие о процессах окисления и восстановления. Составление уравнений
химических реакций на основе электронного баланса.
Электрохимические реакции (4ч).Электролиз расплавов и растворов электролитов.
Характеристика электролиза, как окислительно-восстановительного процесса. Особенности
электролиза, протекающего в растворах электролитов. Практическое применение электролиза:
получение галогенов, водорода, кислорода, щелочных металлов и щелочей, а также алюминия
электролизом расплавов и растворов соединений этих элементов. Понятие о гальванопластике,
гальваностегии, рафинировании цветных металлов.

Демонстрации. Растворение серной кислоты и аммиачной селитры и фиксация тепловых
явлений для этих процессов. Взаимодействия растворов соляной, серной и уксусной кислот
одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и взаимодействие
одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты, как
пример зависимости скорости химических реакций от природы веществ. Взаимодействие растворов
тиосульфата натрия концентрации и температуры с раствором серной кислоты. Моделирование
«кипящего слоя». Использование неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и
природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель) для разложения пероксида
водорода. Взаимодействие цинка с соляной кислотой нитратом серебра, как примеры окислительновосстановительной реакций и реакции обмена. Конструирование модели электролизёра.
Видеофрагмент с промышленной установки для получения алюминия.
Лабораторные опыты. Иллюстрация правила Бертолле на практике ─ проведение реакций с
образованием осадка, газа и воды. Гетерогенный катализ на примере разложения пероксида водорода
в присутствии диоксида марганца. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS− ↔ Fe(CNS)3.
Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов. Окислительно-восстановительная
реакция и реакция обмена на примере взаимодействия растворов сульфата меди(II) с железом и
раствором щелочи.
Практическая работа1. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция».
3. Вещества и их свойства (11 ч)
Металлы. Физические свойства металлов, как функция их строения. Деление металлов на
группы в технике и химии. Химические свойства металлов и электрохимический ряд напряжений.
Понятие о металлотермии (алюминотермии, магниетермии и др.).
Неметаллы. Благородные газы. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстановители.
Ряд электроотрицательности. Инертные или благородные газы.
Кислоты неорганические и органические. Кислоты с точки зрения атомно-молекулярного
учения. Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кислоты с точки зрения
протонной теории. Общие химические свойства кислот. Классификация кислот.
Основания неорганические и органические. Основания с точки зрения атомномолекулярного учения. Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Основания с точки зрения протонной теории. Классификация оснований. Химические свойства
органических и неорганических оснований.
Амфотерные соединения неорганические и органические. Неорганические амфотерные
соединения: оксиды и гидроксиды, ─ их свойства и получение. Амфотерные органические
соединения на примере аминокислот. Пептиды и пептидная связь.
Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход карбоната в
гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.
Демонстрации.
Коллекция
металлов.
Коллекция
неметаллов.
Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка термитной смеси. Вспышка чёрного пороха.
Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами. Взаимодействие паров
концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым без огня»). Получение аммиака и
изучение его свойств. Различные случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щёлочью.
Получение жёсткой воды и устранение её жёсткости.
Лабораторные опыты. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с
кислотой. Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным
методом при их разбавлении водой. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.
Проведение качественных реакций по определению состава соли.
Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства».
Химия и жизнь. (3ч)
Производство аммиака и метанола. Понятие о химической технологии. Химические реакции
в производстве аммиака и метанола. Общая классификационная характеристика реакций синтеза в
производстве этих продуктов. Научные принципы, лежащие в основе производства аммиака и
метанола. Сравнение этих производств.

Химическая грамотность как компонент общей культуры человека. Маркировка
упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, экологичного товара, продуктов питания,
этикеток по уходу за одеждой.
Демонстрации. Модель промышленной установки получения серной кислоты. Модель
колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.
Лабораторные опыты. Изучение маркировок различных видов промышленных и
продовольственных товаров.
Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимые на изучение
каждой темы 10класс
Количество
контрольных работ

Количество
практических
работ

10

1

1

16

1

2

Тема

Кол-во часов

1.Основные положения теории
химического строения Бутлерова
2.Природные источники углеводородов и
углеводороды
3 Кислородо- и азотосодержащие
органические соединения.
4. Искусственные и синтетические
полимеры. Повторение.
итого

4

4
34

1
2

4

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимые на изучение
каждой темы 11класс
Тема

Кол-во часов

1. Повторение курса 10 класса

1

2. Тема 1. Теоретические основы химии
3. Тема 2. Неорганическая химия
4. Тема 3. Химия и жизнь. Повторение.
итого

19
11
13
34

Количество
контрольных работ

Количество
практических
работ

1
1
2

1
2
3